염소산칼륨

 

 광택이 있는 무색의 단사정계결정. 화학식 KClO3. 녹는점 368℃, 비중 2.326(39℃)이다. 가열하면 400℃에서 분해하여 과염소산칼륨과 염화칼륨이 된다. 4KClO3 → 3KClO4＋KCl 더 가열하면 산소를 방출하고 전부 염화칼륨이 된다. 이 반응은 산화망간 MnO2와 같은 금속산화물을 가하면 촉진되어 70℃에서 산소를 발생하기 시작하므로, 실험실 등에서 산소를 얻기 위해 이용된다. 단, 유기물 ·황 ·탄소 등이 혼입되면 폭발하므로 주의해야 한다. 흡습성은 없다. 물에 녹고, 알코올에도 소량 녹는다. 중성 및 알칼리성용액에서는 산화작용이 없으나, 산성용액에서는 강한 산화제가 된다. 염화칼륨수용액을 뜨거울 때 전기분해하여 만든다. 산화제로서 성냥 ·연화 ·폭약 등의 원료가 되고, 표백제 ·염료 ·의약품 등의 제조에도 사용된다. 장기간 보존한 것은 아염소산칼륨을 함유하여, 건조 상태에서는 유기물 ·인 ·황 등 가연성 물질과 접촉하기만 해도 폭발한다. 마찰 ·충격 등에 예민하여, 폭발사고를 잘 일으키며, 진한 황산 ·진한 질산과 접촉해도 잘 폭발한다. 혼합폭약으로 쓰이기도 하며, 극약이다. 빛이 차단되는 밀폐된 용기에 보관한다.